तत्वों का आवर्त वर्गीकरण(Periodic Classification of Elements)

प्रश्न.1.मेण्डलीफ का आवर्त नियम तथा आधुनिक आवर्त नियम लिखिए। मेण्डलीफ की आवर्त सारणी के दो लक्षण, दो लाभ व किन्हीं दो दोषों को भी लिखिए।
Write Mendeleev’s periodic law and modern periodic law. Write two characteristics, two advantages and any two disadvantages of Mendeleev’s periodic table.
उत्तर – मेण्डलीफ का आवर्त नियम – मेण्डलीफ के मूल आवर्त नियम के अनुसार, तत्वों के भौतिक तथा रासायनिक आवर्ती फलन होते हैं।
आधुनिक आवर्त नियम – मेण्डलीफ के नियम में ‘परमाणु भार’ के स्थान पर ‘परमाणु क्रमांक’ का उपयोग करके आधुनिक आवर्त नियम प्राप्त किया गया, जिसके अनुसार, तत्वों के भौतिक तथा रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते हैं।
मेण्डलीफ का मूल आवर्त नियम तत्वों के परमाणु- भारों पर आधारित है, जबकि आधुनिक आवर्त नियम तत्वों के परमाणु क्रमांक पर आधारित है। आवर्तों के गुण (लक्षण) – (i) मेण्डलीफ की आवर्त सारणी में पहले अतिलघु आवर्त में केवल दो तत्व हैं।
(ii) आवर्त सारणी के दूसरे व तीसरे आवर्तों में आठ-आठ तत्व हैं इन्हें लघु आवर्त कहते हैं।
मेण्डलीफ की आवर्त सारणी के लाभ – (i) परमाणु द्रव्यमान में संशोधन। (ii) नये तत्वों की खोज।
मेण्डलीफ की आवर्त सारणी के दो दोष- (i) अधिक परमाणु भार वाले तत्वों को कम परमाणु भार वाले तत्वों से पहले रखा जाना; जैसे— आर्गन (परमाणु भार 39.9) को पोटैशियम (परमाणु भार 39.1) से पहले रखे जाना, कोबाल्ट (परमाणु भार 59.9) को निकिल (परमाणु भार 58.7) से पहले
रखा जाना।
(ii) समस्थानिकों का स्थान — इस सारणी में तत्वों को उनके परमाणु भारों के वृद्धि क्रम में रखा गया है तथा कुछ तत्वों के परमाणु भार भिन्न-भिन्न होते हैं जिन्हें समस्थानिक कहते हैं, समस्थानिकों के लिए अलग से कोई स्थान नहीं दिया गया।
Mendeleev’s periodic law – According to Mendeleev’s basic periodic law, there are physical and chemical periodic functions of elements.
Modern periodic law – Modern periodic law was obtained by using ‘atomic number’ in place of ‘atomic weight’ in Mendeleev’s law, according to which, the physical and chemical properties of elements are periodic functions of their atomic number.
Mendeleev’s original periodic law is based on the atomic weights of the elements, whereas the modern periodic law is based on the atomic numbers of the elements. Properties of periods – (i) In Mendeleev’s periodic table, there are only two elements in the first very small period.
(ii) The second and third periods of the periodic table have eight elements each and are called small periods.
Advantages of Mendeleev’s periodic table – (i) Modification in atomic mass. (ii) Discovery of new elements.
Two defects of Mendeleev’s periodic table – (i) elements with higher atomic weight were placed before elements with lower atomic weight; For example, argon (atomic weight 39.9) should be placed before potassium (atomic weight 39.1), cobalt (atomic weight 59.9) should be placed before nickel (atomic weight 58.7).
To be kept.
(ii) Place of isotopes – In this table, elements have been placed in the increasing order of their atomic weights and some elements have different atomic weights which are called isotopes, no separate place has been given for isotopes.